Question

有X、Y、Z、W四种物质的水溶液，它们分别是Na₂CO₃、NaOH、CH₃COOH和NaCl中的一种。已知X、Y两溶液中水的电离程度相同，X、Z两溶液的pH相同，有回答下列问题：

（1）X是_______，Z是_______；

（2）Z、W两溶液中水的电离程度由大到小的顺序为 _______（用化学式表示）；

（3）X、Y两溶液恰好完全反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是

Answer

（1）NaOH Na2CO3 （2）Na2CO3＞NaCl（3）c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

【解析】

试题分析：Na2CO3中碳酸根离子水解溶液显示碱性，促进了水的电离，NaCl在溶液中不水解，溶液显示中性，NaOH和CH3COOH都抑制了水的电离，根据X、Y两溶液中水的电离程度相同可知，X、Y为NaOH、CH3COOH；X、Z两溶液的pH相同，所以X、Z为Na2CO3、NaOH，故X为NaOH、Y为CH3COOH、Z为Na2CO3、W为NaCl，（1）根据以上分析可知，X为NaOH、Z为Na2CO3；（2）Z为Na2CO3、W为NaCl，碳酸钠溶液中碳酸根离子促进了水的电离，而氯化钠溶液中离子不水解，对水的电离没有影响，所以Na2CO3、NaCl溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：Na2CO3＞NaCl；（3）X为NaOH、Y为CH3COOH，二者恰好反应生成了醋酸钠，醋酸钠溶液中醋酸根离子部分水解，溶液显示碱性，所以醋酸钠溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)。

考点：本题考查了未知物的检验、盐的水解原理、溶液中离子浓度大小比较等知识。