（1）25℃时，浓度为0.1mol•L-1的6种溶液，①HCl ②CH3COOH ③Ba(OH)2 ④Na2CO3 ⑤KCl ⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为_____________（填写编号）；
（2）25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5 mol•L-1，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=_____ mol•L-1 (保留到小数点后一位)
（3）25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液呈_________（“酸性”、“中性”、“碱性”），请写出溶液中的电荷守恒式：_______________。
有X、Y、Z、W四种物质的水溶液，它们分别是Na2CO3、NaOH、CH3COOH和NaCl中的一种。已知X、Y两溶液中水的电离程度相同，X、Z两溶液的pH相同，有回答下列问题：
（1）X是_______，Z是_______；
（2）Z、W两溶液中水的电离程度由大到小的顺序为 _______（用化学式表示）；
（3）X、Y两溶液恰好完全反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
某温度（t℃）时，测得0.01 mol•L-1的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的离子积Kw=________；在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合。
（1）若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=__________；
（2）若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=__________；
（3）若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=__________；
（1）FeCl3的水溶液显________（“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：______；
（2）实验室配制FeCl3的溶液时，常将固体FeCl3先溶于_______中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。
（3）把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要产物是____________
（4）普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒中盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是（用离子方程式解释）________________________________；
（5）Al2S3为什么不能用Na2S溶液和AlCl3溶液制备（用离子方程式解释）__________________；
已知某温度时，CH3COOH的电离平衡常数为K。该下向20mL0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）下列说法中正确的是（ ）
A．a点表示溶液中c（CH3COO-）约为10-3 mol/L
B．b点表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D．d点表示的溶液中
大于K
下列叙述正确的是
A．0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)
B．0.1mol•L-1CH3COONa溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：
c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)
D．向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)=c(H+)
