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将下列物质加入或通入紫色石蕊溶液中,不能使其褪色的是( ) A.SO2 B.Cl...

将下列物质加入或通入紫色石蕊溶液中,不能使其褪色的是(    

ASO2          BCl2               CNa2O2         DNaClO

 

A 【解析】 试题分析:A.SO2的水溶液显酸性,能使紫色石蕊溶液变红色,不能使其褪色,故A错误; B.Cl2 的水溶液显酸性,同时生成的HClO有漂白性,能使紫色石蕊溶液先变红后褪色,故B正确; C.Na2O2的水溶液里有NaOH,同时有漂白性,能使紫色石蕊溶液先变蓝后褪色,故C正确;D.NaClO的水溶液显碱性且有漂白性,能使紫色石蕊溶液先变蓝后褪色,故D正确;答案为A。 考点:考查常见物质的强氧化性和漂白性。  
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考点分析:
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下列引起环境污染的原因不正确的是(    

A.重金属、农药和难分解有饥物等会造成水体污染

B.装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染

CSO2NO2CO2都会导致酸雨的形成

DCO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应

 

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(1)有下列物质①Cu ②液态SO2 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤H2O ⑥熔融NaCl ⑦BaSO4属于电解质的是________________(填序号);

(2)常温下,0.1 mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中的Na+、HCO3-、CO32-、OH-四种微粒的浓度由大到小的顺序为:________________;NaHCO3水解的离子方程式为_____________;

(3)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表

实验编号

HA物质的量浓度(mol•L-1

NaOH物质的量浓度(mol•L-1

混合溶液的pH

a

0.1

0.1

pH=9

b

c

0.2

pH=7

请回答:

从a组情况分析,HA是强酸还是弱酸____________;

②b组情况表明,c_____0.2 (选填“>”、“<”或“=”).混合溶液中离子浓度c(A-)_________c(Na+);(选填“>”、“<”或“=”)

③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=_______mol•L-1

 

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研究难溶电解质的沉淀溶解平衡及在生产生活中应用意义重大。

(1)FeS沉淀废水中的Hg2+的反应式为:_________________;

(2)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡:Cu(OH)2 (s)满分5 manfen5.comCu2+(aq)+2OH-(aq),常温下其Ksp=c(Cu2+)•c2(OH-)=2×10-20mol2•L-2

①某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液pH使之大于_____;

②要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液中OH-浓度为__________。

 

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(1)25℃时,浓度为0.1mol•L-1的6种溶液,①HCl ②CH3COOH ③Ba(OH)2 ④Na2CO3 ⑤KCl ⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为_____________(填写编号);

(2)25℃时,醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5 mol•L-1,则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=_____ mol•L-1 (保留到小数点后一位)

(3)25℃时,pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液呈_________(“酸性”、“中性”、“碱性”),请写出溶液中的电荷守恒式:_______________。

 

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有X、Y、Z、W四种物质的水溶液,它们分别是Na2CO3、NaOH、CH3COOH和NaCl中的一种。已知X、Y两溶液中水的电离程度相同,X、Z两溶液的pH相同,有回答下列问题:

(1)X是_______,Z是_______;

(2)Z、W两溶液中水的电离程度由大到小的顺序为 _______(用化学式表示);

(3)X、Y两溶液恰好完全反应后,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是

 

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试题属性

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