下列实验操作中正确的是
A.萃取操作时,可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴
B.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
C.分液操作时,先将分液漏斗中下层液体从下口放出,再将上层液体从下口放出
D.蒸馏操作时,应向蒸馏液体中加入几块沸石,以防止暴沸
某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题:
(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是________;
(2)实验过程中,装置B中发生的现象是________,这个现象分别说明SO2具有的性质是________;
(3)装置C中Na2S溶液在空气中不易保存,时间长了会变浑浊,原因是(用离子方程式表示)____;
(4)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象_________________;
(5)如果把分液漏斗中的浓硫酸换成浓HNO3,对此实验是否有影响________(填“是”或“否”)。请说明你的理由___________________;
(6)工业上用黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜,副产品中也有SO2,冶炼铜的反应为:8CuFeSO2+2IO28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中 Fe 的化合价为+2,反应中被还原的元素是________(填元素符号),当生成0.8mol铜时,此反应转移的电子数目是________。
已知甲、乙、丙为常见单质,A、B、C、D、E、F、G、H均为常见的化合物;B和乙为淡黄色固体,E的式量比D的式量大16,在一定条件下,各物质间相互转化关系如下图所示(产物中水已忽略)。
(1)写出下列物质的化学式:丙_______、B_______、D_______。
(2)写出有关反应的化学方程式:
B+H2O _______________________________________
D + 丙 ______________________________________
F+ 丙 _______________________________________
某校化学小组的同学开展测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3的质量分数的探究实验,他们提出下列实验方案。
【方案一】气体分析法。
(1)甲同学用图1所示装置,把xg的混合物与足量稀硫酸反应后,测定产生的C02气体的体积.实验开始时检查该装置气密性的方法是 _____________________;
(2)乙同学用图2代替图1中的收集装置,则所测CO2气体的体积_________(填“偏大”、“偏小”、“不变”),你的改进方案是_____________________;
(3)丙同学用图3装置测定CO2的质量,该装置存在较多缺陷,从而导致实验误差,请你填写其中的三点缺陷:I _____________________,Ⅱ_____________________,Ⅲ_____________________;
【方案二】沉淀分析法(如图所示).
(4)操作1的名称是______________,操作2的名称是___________,在进行操作2之前,应判断是否沉淀完全,判断的方法是_____________________;
(5)根据沉淀分析法,该固体混合物中Na2CO3质量分数的计算式为_____________________。
已知反应:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ;
②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O;
③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3 下列说法正确的是( )
A.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
B.①中KCl是氧化产物,KBr 发生还原反应
C.③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol
D.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6
铜粉放入稀硫酸溶液中,加热后无明显现象发生。当加入一种盐后,铜粉的质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体逸出。该盐是( )
A.Fe2(SO4)3 B.Na2CO3 C.KNO3 D.FeSO4