Question

向等物质的量浓度的NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是

A．OH^-＋CO₃^2-＋2H⁺ ===HCO₃^-＋H₂O      B．2OH^-＋CO₃^2-＋3H⁺ ===HCO₃^-＋2H₂O

C．2OH^-＋CO₃^2-＋4H⁺ ===CO₂↑＋3H₂O     D．OH^-＋CO₃^2-＋3H⁺ ===CO₂↑＋2H₂O

Answer

C

【解析】

试题分析：A．当氢氧化钠和碳酸钠的物质的量各为1mol时，盐酸物质的量大于1mol小于等于2mol时，先发生反应：OH-+H+=H2O，然后发生CO32-+H+=HCO3-，将两个方程式相加得：OH-+CO32-+2H+=HCO3-+H2O，故A正确；B．当氢氧化钠和碳酸钠的物质的量各为2mol时，盐酸物质的量大于3mol小于等于4mol时，先发生反应：2OH-+2H+=2H2O，然后发生CO32-+H+=HCO3-，将两个方程式相加得：2OH-+CO32-+3H+=HCO3-+2H2O，故B正确；C．当氢氧化钠和碳酸钠的物质的量各为2mol时，盐酸物质的量为4mol时，先发生反应：2OH-+2H+=2H2O，然后发生2CO32-+2H+=2HCO3-，将两个方程式相加得：OH-+CO32-+2H+=HCO3-+H2O，故C错误；D．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸物质的量大于2mol时，先发生反应：OH-+H+=H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O，将两个方程式相加得：OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O，故D正确；故选C。

【考点定位】考查了离子方程式的书写

【名师点晴】明确氢氧根离子、碳酸根离子与氢离子反应的顺序和过程是解题关键，注意反应物用量对反应的影响；等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，氢离子先与氢氧根离子发生反应，然后氢离子与碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子再与氢离子反应生成二氧化碳和水，据此解答。