Question

中国-094核潜艇上的核反应堆内使用了液体钠铝合金(单质钠和单质铝熔合而成，可看作二者的混合物)做载热介质，将一定质量的合金进行实验，有关说法不正确的是

A．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）

C．铝钠合金投入足量水中，若放出的H₂越多，则铝的质量分数越大

D．铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H₂越多，则铝的质量分数越大

Answer

【解析】

试题分析：A．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，钠和水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，若n（Al）＞n（Na），金属铝也可能会置换出氯化铜中的金属铜，故A正确；B．铝钠合金若投入一定的水中发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，当n（Al）≤n（Na）时，得到无色溶液，故B正确；C．铝钠合金投入足量水中，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，铝再与氢氧化钠反应生成氢气，如铝所占分数越大，则生成的氢氧化钠越少，铝会过量无法继续生成氢气，故C错误；D．根据金属钠和金属铝和酸反应生成氢气量的关系：2Al～3H2↑，2Na～H2↑，等质量的金属钠和金属铝，则金属Al产生的氢气量多，所以放出的H2越多，则铝的质量分数越大，故D正确；

故选C

考点：考查钠、铝的性质。