Question

若4.8 g某金属与足量盐酸充分反应，放出4.48 L(标准状况)H₂，则该金属是

A．Al              B．Mg          C．Fe            D．Zn

Answer

B

【解析】

试题分析：设金属在化合物中的化合价为x，金属的摩尔质量为M，酸足量时生成的标准状况下的氢气体积为2.24L，则其物质的量为4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，由电子守恒可知，4.8g/M×(x-0)=0.2mol×2×(1-0)，

即12x=M；A．铝的摩尔质量为27g/mol，在化合物中的化合价为+3价，不符合12x=M，故A错误；B．镁的摩尔质量为24g/mol，在化合物中的化合价为+2价，符合12x=M，故B正确；C．铁的摩尔质量为56g/mol，与盐酸反应后生成的化合物中的化合价为+2价，不符合12x=M，故C错误；D．锌的摩尔质量为65g/mol，在化合物中的化合价为+2价，不符合12x=M，故D错误；故选B。

【考点定位】考查有关化学方程式的计算

【名师点晴】这是一道典型的化学方程式计算题，可利用代入法直接计算求解，也可以灵活运用反应的特征，因金属与酸的反应属于氧化还原反应，利用氧化还原反应中得失电子守恒来计算是较好的方法，也可利用信息写出化学反应方程式来计算，学生应学会灵活处理，这对学生处理问题的应变能力是一个考验。