Question

(1)下列物质中，能导电的是         ，属于电解质的是        （填序号）。

①Cu、②液氨、③氯化钠晶体、④硫酸溶液、⑤干冰、⑥BaSO₄、⑦金刚石．

（2）将等物质的量的①Na、②Na₂O、③Na₂O₂ 、④NaOH投入相同质量的水中，所得溶液浓度由大到小的顺序为                     。如果将等物质的量换成等质量则              。（填序号）

（3）用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时，当Al³⁺离子的物质的量与OH-离子的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为__________或________时Al(OH)3沉淀量为最多沉淀量的1/4。

Answer

（12分）(1) ①④ ③⑥ （2）②=③>①>④ ①>②>③>④ (3) 4∶3 4∶15

【解析】

试题分析：(1) ① Cu能导电，不是电解质，也不是非电解质；② 液氨是非电解质，不导电；③ 氯化钠晶体不导电，是电解质；④ 硫 酸溶液能导电，不是电解质也不是非电解质；⑤ 干冰不导电，是非电解质；⑥BaSO4是电解质，不导电；⑦ 金刚石不导电，不是电解质也不是非电解质；能导电的是① ④，属于电解质的是③ ⑥。（2）将等物质的量的①Na、②Na2O、③Na2O2 、④NaOH投入相同质量的水中，①和④所得NaOH的物质的量相等，②和③所得NaOH的物质的量相等且是①和④的2倍，再结合溶液的体积，所得溶液浓度由大到小的顺序为②=③>①>④，如果是等质量的四种固体，固体中钠的含量越大所得氢氧化钠的质量越大，所得溶液的浓度大小顺序为①>②>③>④；（3）假设氯化铝为1mol，最多沉淀量为1mol，现欲生成1/4molAl(OH)3，一种情况是滴加少量NaOH溶液恰好只生成0.25mol溶液，根据Al3++3OH-= Al(OH)3↓，可知NaOH的物质的量为0.75mol，此时Al3+离子的物质的量与OH-离子的物质的量之比为1mol:0.75mol=4:3；另一种情况是将1molAl3+全部转化为1molAl(OH)3，此时消耗3molNaOH，再溶解0.75molAl(OH)3，此时需要0.75molNaOH，共消耗3.75molNaOH，Al3+离子的物质的量与OH-离子的物质的量之比1mol：3.75mol=4:15。

考点：考查物质的分类与化学方程式计算，涉及电解质与非电解质、氢氧化铝的性质。