Question

（1）在常温下，发生下列几种反应：

①16H^＋＋10Z^－＋2XO₄^－===2X^2＋＋5Z₂＋8H₂O

②2A^2＋＋B₂===2A^3＋＋2B^－     ③2B^－＋Z₂===B₂＋2Z^－

根据上述反应，XO₄^－、Z₂、B₂、A^3＋氧化性从强到弱的顺序为：

（2）已知KMnO₄ 与浓盐酸发生如下反应：

2KMnO₄ + 16HCl(浓) === 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑+8H₂O。

在上述反应中，氧化产物和还原产物物质的量之比是            。用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目                。

（3）有下列6种物质：K₂SO₄、K₂SO₃、I₂、H₂SO₄、KIO₃、H₂O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K₂SO₃失去电子。请回答下列问题：

①将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式：

________＋________＋  H₂SO₄→ ________＋________＋________（填化学式）

②反应中1mol氧化剂得到______mol电子。

Answer

（10分）（1）XO4－＞Z2＞B2＞A3＋

（2） 5：2

（3）5K2SO3 +2 KIO3 + H2SO4 ==I2 + 6K2SO4 + H2O， 5

【解析】

试题分析：（1）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O氧化性： XO4－＞Z2②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－氧化性： B2＞A3＋ ③2B－＋Z2===B2＋2Z－氧化性：Z2＞B2 ，XO4－、Z2、B2、A3＋氧化性从强到弱的顺序为XO4－＞Z2＞B2＞A3＋；（2）反应2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O中氧化产物是氯气，还原产物是二氯化锰，二者的物质的量之比为5:2；电子转移数目为

；（3）①在反应中K2SO3失去电子，则氧化反应为K2SO3→K2SO4，在给出的物质中只有碘元素的化合价降低符合，则还原反应为KIO3→I2，由质量守恒定律可知，该反应在酸性条件下进行，则水为生成物，即反应物为K2SO3、H2SO4、KIO3，生成物为K2SO4、I2、H2O，结合电子守恒和原子守恒配平后反应方程式为5K2SO3 +2 KIO3 + H2SO4 ==I2 + 6K2SO4 + H2O；②该反应中碘元素的化合价降低，则氧化剂为KIO3，1mol氧化剂得到电子为1mol×(5-0)=5mol。

考点：考查氧化还原反应的分析与电子转移数目的计算。