Question

X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns¹、3s²3p¹和2s²2p⁴，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是(    )

A． XYZ₃        B．X₂YZ₃       C．X₂YZ₂     D．XYZ₂

Answer

D

【解析】

试题分析：X原子最外层电子排布为ns1，处于第ⅠA族，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为3s23p1，则Y为Al元素，Z原子最外层电子排布为2s22p4，则Z为氧元素，化合价为-2，A．XYZ3中Y的化合价为+5价，不符合，故A错误；B．X2YZ3中Y的化合价为+4价，不符合，故B错误；C．X2YZ2中Y的化合价为+2价，不符合，故C错误；D．XYZ2中Y的化合价为+3价，符合，如NaAlO2，故D正确；故选D。

【考点定位】考查元素推断

【名师点晴】考查角度为根据原子核外电子排布特点推断元素种类，并判断可能的化合物，注意Al的最高化合价为+3价，具体分析：X原子最外层电子排布为ns1，处于第ⅠA族，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为3s23p1，则Y为Al元素，Z原子最外层电子排布为2s22p4，则Z为氧元素，化合价为-2，结合化合价规则与常见物质化学式进行判断。