甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种,若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失,丁溶液滴入甲溶液时,无明显现象发生,据此可判断丙物质是
A.Al2(SO4)3 B.FeSO4 C.BaCl2 D.NaOH
下列物质中既能跟硫酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3 ②(NH4)2CO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al ⑥NaAlO2
A.全部 B.只有①③④⑤ C.只有③④⑤⑥ D.只有①②③④⑤
下列说法正确的是
A.常温常压下,11.2L氧气含氧分子数约为3.01×1023个
B.两个体积相同的容器,一个盛有NO,另一个盛有N2和O2的混合气体,在同温同压下两容器内气体分子总数、原子总数和气体质量也一定相等
C.标况下,等质量的O2和O3中所含的氧原子数目相等
D.将98gH2SO4溶于500ml水,得到溶液的物质的量浓度为2.0mol/L
下列关于焰色反应的理解正确的是
A.只有某些金属或其化合物才有焰色反应
B.只有金属化合物才有焰色反应
C.只有金属单质才有焰色反应
D.只有金属离子才有焰色反应
配位化合物在生产生活中有重要应用,请根据要求回答下列问题:
(1)现有Ti3+的配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。该配合物的配体是_______,配位数是______。
(2)光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有[Al(OH)4]-生成,则[Al(OH)4]-中存在________。
a.共价键 b.非极性键 c.配位键 d.σ键 e.π键
(3)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物,已知Co3+的配位数是6,为确定钴的配合物的结构,现对两种配合物进行如下实验:在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时,产生白色沉淀,在第二种配合物的溶液中加BaCl2溶液时,则无明显现象,则第一种配合物的结构式为______________,第二种配合物的结构式为______________,如果在第二种配合物溶液中滴加AgNO3溶液时,产生的现象是___________________。(提示:TiCl(H2O)5Cl2这种配合物的结构式可表示为[TiCl(H2O)5]Cl2)
X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题:
(1)X的原子结构示意图为________________ Y原子核外价电子排布图 ________________。
(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是________和________________,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是__________(写分子式),理由是_________________________。
(3)Q的元素符号是__________,它的基态原子的核外电子排布式为______________,在形成化合物时它的最高化合价为__________。
(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键_____________________。