Question

铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。

（1）现配制100mL0.01 mol•L^-1FeCl₃溶液，配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要______________；

（2）将FeCl₃溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是__________。此液体具有的性质是_________（填写序号字母）。

a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”

b．将该液体进行过滤，可得到红褐色固体

c．向该液体中加入AgNO₃溶液，无沉淀产生

d．该液体显酸性

（3）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS₂）氧化为Fe₂(SO₄)₃，并使溶液酸性增强．

①该过程反应的化学方程式为__________。

②人们可利用Fe₂(SO₄)₃作强氧化剂溶解铜矿石（Cu₂S），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：____Cu₂S+____Fe³⁺+ ____H₂O____Cu²⁺+____Fe²⁺+____+____SO₄^2-

(4)羟胺（NH₂OH）是 一种还原剂，用25.0mL0.49mol/L羟胺有酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe²⁺恰好与24.50mL 0.020mol/L的KMnO₄酸性溶液反应（反应后MnO₄^-离子变成Mn²⁺）。则在上述反应中，羟胺的氧化产物中N的化合价是________。

Answer

(1)100mL容量瓶、玻璃棒(2)Fe3++3H2O═Fe(OH)3（胶体）+3H+ a、d

(3)①4FeS2+15O2+2H2O2Fe2(S04)3+2H2S04②1 10 4 2 10 8H+ 1 (4) +1

【解析】

试题分析：（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要100mL容量瓶、玻璃棒；（2）将FeCl3溶液滴入沸水中并煮沸一段时间，Fe3+水【解析】
Fe3++3H2O═Fe(OH)3（胶体）+3H+，可得到红褐色液体，则该液体为氢氧化铁胶体，显酸性；氢氧化铁胶体具有丁达尔效应、聚沉等性质，加入硝酸银电解质后胶体发生聚沉现象，但胶体粒子能透过滤纸，过滤后得不到红褐色沉淀，故选ad；(3)①反应物为FeS、氧气、水，生成物为Fe2(S04)3和硫酸，发生反应的化学方程式为4FeS2+15O2+2H2O2Fe2(S04)3+2H2S04；②Cu2S中Cu元素的化合价由+1升高为+2，S元素的化合价由-2升高为+6，Fe元素的化合价由+3价降低为+2，再据电荷守恒确定产物为H+，则该离子反应为Cu2S+10Fe3++4H2O===2Cu2++10Fe2++8H++S042；（4）由25.00mL 0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.50mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用可知，NH2OH失去电子数等于高锰酸钾得到电子数，设羟胺的氧化产物中N元素的化合价为+x，由电子守恒可知，25.00×0.001L×0.049mol/L×[x-(-1)]=24.50×0.001L×0.020mol/L×（7-2），解得x=1。

考点：以无机化学性质为载体考查了溶液的配制、盐类的水解、方程式的书写、盖斯定律的运用等知识点，涉及胶体制备的方法与胶体的性质、氧化还原反应的计算等。