Question

A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺和NO₃^﹣、SO₄^2﹣、Cl^﹣、CO₃^2﹣（离子在物质中不能重复出现）。

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．根据①②实验事实可推断它们的化学式为：

（1）A         B         

（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：                   

（3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子及物质的量之比              ；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式                   

（4）C溶液中阴离子的检验方法：           

Answer

（16分）（1）A BaCl2（2分） B AgNO3（2分）

（2）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O（3分）

（3）n(Cl﹣):n(NO3﹣):n(Cu2+)=1:1:1（4分） Zn + Cu2+ = Fe2+ + Cu（2分）

（4）取少量C溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C中阴离子为SO42﹣（3分）

【解析】

试题分析：由于是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可知：Ba2+不能和SO42-、CO32-结合，而只能和NO3-、Cl-；Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三种离子结合，而只能和NO3-结合，则一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32-结合，所以为CuSO4，Na+对应CO32-为Na2CO3．即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3．①中由于C盐是蓝色的，所以C为CuSO4；②四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为AgNO3；而D生成无色气体，则为二氧化碳，即D为Na2CO3．综上所述：A为BaCl2；B为AgNO3；C为CuSO4；D为Na2CO3；（1）由上述分析可知A为BaCl2，B为AgNO3；（2）盐酸与Na2CO3反应的离子反应方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；（3）将BaCl2、AgNO3、CuSO4等物质的量混合后，SO42-与Ba2+恰好完全反应生成BaSO4沉淀，氯离子总量的一半恰好将溶液里的Ag+完全转化为AgCl沉淀，故溶液里只剩余NO3—、Cu2+、Cl-且三者的物质的量之比为1：1：1；向溶液中加入Zn发生反应的离子方程式为Zn + Cu2+ ==== Fe2+ + Cu；（4）C为CuSO4，检验物质C中阴离子的方法是取少量C溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C中阴离子为SO42-。

【考点定位】考查无机物的推断，

【名师点晴】结合离子反应推断物质的组成，为高频考点，本题应结合所提供的离子的特征，结合离子之间的反应、离子的颜色先初步判断可能存在的物质，再结合彼此间的反应去验证判断的正误，注意C为硫酸铜为推断及D的溶液中滴加盐酸有无色气体放出是解题的突破口，侧重分析、推断能力的综合考查，题目难度中等。