Question

（原创）结合下表回答下列问题(均为25℃时的数据)

（1）上述五种酸中，酸性最强的是     (填化学式)。HCO₃^－的电离平衡常数表达式K=          。

（2）已知硼酸(H₃BO₃)与足量NaOH溶液发生酸碱中和反应的离子方程式为： HBO₃+ OH^－=B(OH)₄^－，则硼酸为   元酸，硼酸的电离方程式为                  。

（3）常温下，0.01 mol·L^-1的HNO₂溶液加水稀释的过程中，下列各项数据增大的是            (填代号)。

①c(H⁺ )  ②c(NO₂^- )/ c(H⁺)  ③Ka(HNO₂)

④c(H⁺ )/ c(HNO₂)    ⑤c(OH^-） ⑥

（4）右图描述的是醋酸与HNO₂在水中的电离度与浓度关系，  其中反映醋酸的是曲线            (填“甲”或“乙”，已知：电离度=已电离的溶质分子数/原有溶质分子总数) 。

（5）根据表中提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是           (填代号)。

（6）设计一个现象明显、操作简便的实验方案证明HNO₂酸性强于碳酸（不用叙述仪器和具体操作）___________________ 。

Answer

（1）HNO2 （2）一 H3BO3+H2OB(OH)4-+H+（3）④⑤（4）乙（5）d（6）向碳酸氢钠溶液里滴加HNO2溶液，有无色气体产生，可证明HNO2的酸性强于碳酸。

【解析】

试题分析：（1）在相同温度下，电离平衡常数越大，说明酸越易电离，酸性越强，则上述五种酸中，酸性最强的是HNO2，。HCO3－H++CO32-，电离平衡常数表达式K=；（2）该酸属于一元酸，硼酸电离出四羟基和硼酸根和氢离子，方程式为：H3BO3+H2OB(OH)4-+H+；（3）常温下，0.01 mol·L-1的HNO2溶液加水稀释的过程促进水的电离，溶液里H+、NO2-的数目增多，HNO3的数目减小，但溶液的体积增大，故c(H+ )减小，因温度不变水的离子积常数和电离平衡常数不变，故c(OH -)增大，同一溶液里微粒浓度的比值与微粒数之比成正比，故c(NO2- )/ c(H+)=N(NO2- )/N(H+)，因二微粒数都增大，无法判断比值变化，=c(NO2-)c(H+)/[c(HNO2)c(H+)c(OH-)]=

N(NO2-)N(H+)/[N(HNO2)Kw]，可见其比值增大，故答案为④⑤；（4）在相同浓度的情况下，酸越强，电离度越大，故图中乙曲线表示醋酸； （5）根据强酸制弱酸的原则，a．H2CO3+CN-=HCO3-+HCN，故a不共存；b．醋酸与HCO3-、CO32-、CN-均不共存；c．HCN+CO32-=CN-+HCO3-，故c不共存；d．各微粒间不发生离子反应，能共存，故d符合题意。（6）向碳酸氢钠溶液里滴加HNO2溶液，有无色气体产生，根据强酸制弱酸的原则，可证明HNO2的酸性强于碳酸。

考点：考查弱酸的电离平衡及溶液里微粒浓度大小