反应A+B=2C，在反应过程中，断裂1molA中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molB中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molC中的化学键释放的能量为Q3kJ；1molA所含化学能为E1kJ，1molB所含化学能为E2kJ，1molC所含化学能为E3kJ，下列说法中一定正确的是
A．若E1+E2>E3，则反应为放热反应
B．若Q1+Q2>Q3，则反应为放热反应
C．若Q1+Q2＜Q3，则反应为放热反应
D．若E1+E2>E3，则反应为吸热反应
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+1/2O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=-192.9kJ•mol-1
下列说法正确的是
A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ•mol-1
B．反应①中的能量变化如图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应：CH3OH（l）+1/2 O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ•mol-1
下列说法中，正确的是
A．0.1 mol•L-1HCl和0.1 mol•L-1H2SO4与2mol•L-1NaOH溶液反应，其反应速率相同
B．大理石块与大理石粉分别同0.1 mol/L盐酸反应，其反应速率相同
C．Mg、Al在相同条件下分别与0.1 mol/L盐酸反应，其反应速率相同
D．0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L HNO3与相同形状和大小的大理石反应，其反应速率相同
已知H+(ag)+OH-(ag)=H2O(l) △H= -57.3kJ•mol-1。现有以下四个化学反应方程式：
①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）
②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）；
③HCl（aq）+NH3•H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）；
④CH3COOH（aq）+NH3•H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）；其中反应热为△H=-57.3kJ•mol-1的是
A．①和③ B．③ C．④ D．以上都不对
下列关于热化学反应的描述，正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热△H= -57.3kJ•mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反应热为△H=+2×283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
下列变化过程，属于放热反应的是
①Ba(OH)2•8H2O 与NH4Cl反应 ②酸碱中和 ③浓硫酸稀释 ④固体NaOH溶于水 ⑤硫在空气或氧气中燃烧
A．②③④⑤ B．②③④ C．②⑤ D．①③⑤
