气态可逆反应:mA(g)+nB(g) pC (g)+qD(g),符合下图。试用“>”或“<”填(1)~(3)题。
(1)温度T1___________ T2,
(2)压强p1___________ p2,
(3)m+n____________ p+q,
(4)正反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)。
25℃、101kPa时,一些物质的燃烧热为:
化学式 | CO(g) | H2(g) | CH3OH(l) |
△H/( kJ•mol-1) | -283.0 | -285.8 | -726.5 |
请回答下列问题:
(1)写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式:_____________________;
(2)根据盖斯定律完成反应的热化学方程式:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(l)△H=_____________。
可逆反应A(g)+B C (g)+D达到平衡时,下列说法不正确的是
A.若增大A的浓度,平衡体系颜色加深,D不一定是具有颜色的气体
B.增大压强,平衡不移动,说明B、D必是气体
C.升高温度,C的百分含量减小,说明正反应是放热反应
D.若B是气体,增大A的浓度会使B的转化率增大
在容积为2.0L的密闭容器内,物质D在T℃时发生反应,其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图所示,下列条件错误的是
A.从反应开始到第一次达到平衡时,A物质的平均反应速率为0.067mol/(L·min)
B.根据图该反应的平衡常数表达式为k=
C.若在第5分钟时升高温度,则该反应的正反应是吸热反应,反应的平衡常数增大,B的反应速率增大
D.若在第7分钟时增加D的物质的量,A的物质的量变化情况符合b曲线
对于可逆反应:2A(g)+B(g)2C (g) △H<0,下列各图中正确的是
某温度下,体积一定的密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) △H>0,下列叙述正确的是
A.当容器中气体密度不变时,反应达到平衡
B.加入少量W,逆反应速率增大
C.升高温度,Y的百分含量增加
D.平衡后加入X,上述反应的△H增大