镍(28Ni)在金属羰基化合物[金属元素和一氧化碳(CO)中性分子形成的一类配合物]、金属储氢材料[能可逆的多次吸收、储存和释放氢气(H2)的合金]等领域用途广泛。
(1)Ni原子基态核外电子排布式为_________________。
(2)Ni(CO)4中镍的化合价为___________,写出与CO互为等电子体的中性分子、带一个单位正电荷的阳离子、带一个单位负电荷的阴离子各一个:________、___________、_________。
(3)一种储氢合金由镍与镧(La)组成,其晶胞结构示意图如图1所示.则该晶体的化学式为 _________。
(4)下列反应常用来检验Ni2+,请写出另一产物的化学式。
与Ni2+配位的N原子有______ 个,该配合物中存在的化学键有__________(填序号)。
A.共价键 B 离子键 C 配位键 D 金属键 E 氢键
世界能源消费的90%以上依靠化学技术。
(1)工业制氢的一个重要反应是利用CO还原H2O(g)。已知:
C(石墨,s)+O2(g)═CO2(g)△H=-394k J/mol
2C(石墨,s)+ O2(g)═CO(g)△H=-222k J/mol
H2(g)+ 1/2O2(g)═H2O(g)△H=-242k J/mol
则CO还原H2O(g)的热化学方程式为_________________。
(2)氢能被视为最具发展潜力的绿色能源,写出碱式氢氧燃料电池的工作时的负极电极反应:_______。
(3)一种新型锂离子二次电池——磷酸铁锂(LiFePO4)电池。作为正极材料的磷酸铁锂在充、放电时的局部放大示意图如下图,写出该电池充电时的阳极电极反应__________。
(4)LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料,其电解法制备装置如上图。气体a通入淀粉KI溶液中,发现溶液变蓝,持续一段时间后,蓝色逐渐褪去。则M极为电源的________(填“正”或“负”)极,B极区电解液为_______溶液(填化学式),该离子交换膜是________(填“阳”或“阴”)离子交换膜,解释蓝色褪去的原因______________________。
一种回收并利用含碘(I-)废液的工艺流程如下:
(1)“沉淀”中生成CuI的离子方程式为_______________________。
(2)CuSO4的投加量对废水中I-的去除量影响较大,不同投加量(用过量系数表示)下,反应后I-和Cu2+的浓度如图所示,则适宜的CuSO4过量系数应为_______,分析原因___________。
(3)反应Ⅰ中生成铁与碘的化合物(其中铁与碘的质量比为21:127),则加入的水的作用是__________,反应Ⅱ的化学方程式是_________________________。
(4)操作Ⅰ包括______,冰水洗涤的目的是_________。
用硫铁矿(主要含FeS2、SiO2等)制备莫尔盐的流程如下:
已知:“还原”时,FeS2与H2SO4不反应,Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原,其中反应Ⅰ如下:
2Fe3++ FeS2=2S↓+3Fe2+
(1)“还原”时,pH不宜过高的原因是_________,写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式:__________。
(2)实验测得“还原”时反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比为2:7。计算“还原”后溶液Fe2+的浓度即可确定后面所加(NH4)2SO4的量(溶液体积变化忽略不计)
离子 | 离子浓度(mol·L-1) | |
还原前 | 还原后 | |
SO42- | 3.20 | 3.50 |
Fe2+ | 0.15 |
|
(3)称取23.52g新制莫尔盐,溶于水配成溶液并分成两等份。一份加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀13.98g;另一份用0.2000mol/LK2Cr2O7酸性溶液滴定,当Cr2O72-恰好完全被还原为Cr3+时,消耗溶液的体积为25.00mL。试确定莫尔盐的化学式(请给出计算过程)。
化合物C4H8O3有如下转化关系,且与Na2CO3溶液反应放出CO2。
(1)图中化合物C4H8O3中的官能团为________(填官能团名称)。
(2)化合物C4H8O3的结构简式为________,C的结构简式为________。
(3)化合物C4H8O3转化为A的化学方程式为__________。
(4)B的一种同分异构体能发生水解反应和银镜反应,符合条件的同分异构体有_____种。
(5)请写出以乙烯和题中化合物C4H8O3为原料制备化合物CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:
_________________________________________
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一元素。
(1)3A是高效核能原料,其原子核内中子数为____________。
(2)下列有关事实不能用元素周期律解释的是__________。
A.酸性:H2SO4>H3PO4 B.碱性:NaOH>Mg(OH)2
C.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 D.碳在高温条件下将二氧化硅还原为硅
(3)B组成的一种微粒与D原子具有相同的核外电子数,写出该微粒的电子式__________。比较E、F两种简单离子的半径大小:E-______(填大于或小于)F+
(4)C和E形成的二元化合物中各原子都满足最外层8电子稳定结构,该物质化学式为_______。该物质极易和水发生反应生成一种具有杀菌消毒作用的产物,试写出该反应的化学方程式___________。