用食用白醋(醋酸浓度约1mol/L)常温下进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是
A.白醋中滴入石蕊试液呈红色
B.实验测得该白醋的pH为2.3
C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D.白醋加入豆浆中有沉淀产生
下列电离方程式正确的是
A.H2S 2H+ + S2- B.HF = H+ + F-
C.NaHSO3 = Na+ + H+ +SO32- D.H2CO3+ H2O H3O+ + HCO3-
常温下,体积相同,pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中,下列两者的量相同的是
A.电离程度
B.酸的物质的量浓度
C.与Zn反应开始时的反应速率
D.与足量的Zn反应产生H2量
醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO- + H+ 下列叙述不正确的是
A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足:
B.0.1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀释,溶液中c()减小
C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体.平衡逆向移动
D.常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后,溶液的pH<7
0.1 mol / L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,若溶液温度从室温升高到60℃,则溶液
A.pH增大 B.c(CH3COOH)增大
C.CH3COOH电离程度增大 D.c(H+)×c(OH-)=1×10-14
一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是
A.N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变
B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍
D.单位时间里每增加1 mol N2,同时增加3 mol H2