Question

将一定量的Fe、Fe₂O₃、 CuO的混合物放入体积为100 mL、浓度为2.2 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标况），得到不溶固体1.28 g，过滤后，滤液中的金属离子只有Fe^2＋（假设滤液体积仍为100mL）。向滤液滴加2 mol·L^－1的 NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀。则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO₄的物质的量浓度为

A．1.6mol·L^－1    B．1.8mol·L^－1    C．2.0mol·L^－1  D．2.2mol·L^－1

Answer

B

【解析】

试题分析：与氢氧化钠反应的硫酸的物质的量=n（NaOH）=×2 mol·L－1×0.04 L=0.04 mol，剩余的硫酸的物质的量=2.2 mol·L－1×0.1 L－0.04 mol=0.22 mol－0.04 mol=0.18 mol，剩余硫酸与固体反应生成了硫酸亚铁，根据硫酸和硫酸亚铁的关系式计算硫酸亚铁的物质的量浓度，设硫酸亚铁的物质的量浓度为c mol·L－1则：H2SO4→FeSO4

1 mol 1 mol

0.18 mol 0.1 L×c mol·L－1所以c=1.8，即硫酸亚铁的物质的量浓度是1.8mol·L－1，故选B。

考点：有关混合物反应的计算。

【名师点晴】本题考查了有关混合物的计算，难度不大，明确各物理量之间的关系是解本题的关键，注意该题中气体的体积和固体的质量对该题的干扰，否则会导致解题错误。