在某温度下,0.01 mol·L-1 NaOH溶液和0.01 mol·L-1的盐酸相比,下列说法正确的是
A.由水电离出的c(H+)相等
B.由水电离出的c(H+)都是1.0×10-12 mol·L-1
C.由水电离出的c(OH-)都是0.01 mol·L-1
D.两者都促进了水的电离
已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为a mol·L-1的一元酸HA溶液与b mol·L-1的一元碱BOH溶液等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是
A.a=b
B.混合溶液的pH=7
C.混合溶液中,c(H+)= mol·L-1
D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
25 ℃时,水的电离达到平衡:H2O H++OH-,下列叙述正确的是
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw增大
C.降温,使平衡左移,c(H+)减小,溶液呈碱性
D.将水加热,Kw增大,pH减小
对于xA(g)+yB(g) zC(g)+wD(g)的平衡体系,当升高温度时,体系的平均相对分子质量从26变为29,则下列说法中正确的是
A.x+y>z+w, 正反应是放热反应 B.x+y>z+w,正反应是吸热反应
C.x+y<z+w,逆反应是放热反应 D.x+y<z+w,正反应是吸热反应
下列各离子方程式中,属于水解反应的是
A.HCO3-+H2O H3O++CO32-
B.NH4++H2O NH3·H2O+OH-
C.PO43-+H2O HPO42-+OH-
D.H2O+H2O H3O++OH-
向0.1 mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时,溶液的导电能力将发生相应的变化,其电流强度(I)随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的