室温下,0.1 mol·L-1的HA溶液的pH=3,向该溶液中逐滴加入NaOH溶液,在滴加过程中,有关叙述正确的是
A.原HA溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(A-)
B.当滴入少量的NaOH,促进了HA的电离,溶液的pH降低
C.当恰好完全中和时,溶液呈中性
D.当NaOH溶液过量时,可能出现:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
室温下,有关叙述正确的是
A.某物质的溶液pH <7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B. pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D. pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)> c(CH3COO-)
有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ,以下说法中不正确的是
A.在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强
B.HX、HY、HZ三者均为弱酸
C.在X-、Y-、Z-三者中,以Z-最易发生水解
D.中和1molHY酸,需要的NaOH小于1mol
室温下,某氨水pH=x,某盐酸pH=y,已知x+y=14,且x>11。将上述氨水、盐酸等体积混合后,所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序正确的是
A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C.c(Cl-)= c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
D.c(Cl-)= c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
液氨与水的电离相似,存在微弱的电离:NH3+NH3NH4++NH2-。对该体系的说法中错误的是
A.液氨中c(NH4+)与c(NH2—)的乘积为一常数
B.液氨电离达到各微粒的浓度保持不变
C.只要不加入其它物质c(NH4+)=c(NH2-)
D.液氨中存在NH3、NH4+、NH2-、H2O、NH3·H2O等粒子。
H+浓度都为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后,再分别加入0.03 g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是
A. 醋酸与锌反应放出氢气多
B. 盐酸与锌反应放出氢气多
C. 醋酸与锌反应速率大
D. 盐酸和醋酸分别与锌反应速率一样大