Question

Ⅰ.过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。回答下列有关双氧水的问题：

（1）下述反应中，H₂O₂仅体现氧化性的反应是（填代号）                         。

A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂

B．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O

C．2H₂O₂=2H₂O+O₂↑

D．3H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O

（2）保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是                       （填代号）。

A．自燃物品        B．氧化剂         C．剧毒品         D．腐蚀品

Ⅱ某实验小组为探究ClO^－、I₂、SO₄^2－在酸性条件下的氧化性强弱，已知I₂遇淀粉变蓝，设计实验如下：

实验①：在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量的稀H₂SO₄，溶液立即变蓝；

实验②：向实验①的溶液中加入4 L 0.5 mol/L的Na₂SO₃溶液，发生反应如下

SO₃^2－+ I₂+H₂O→SO₄^2－+I^－+H⁺（未配平）,恰好完全反应。

（1）以上实验说明，在酸性条件下ClO^－、I₂、SO₄^2－的氧化性由弱到强的顺序是                       。

（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是                         。

（3）写出实验①中发生反应的离子方式                                           。

Answer

I（1）D（2）B II（1）、、 （2）4mol

（3）（2分）

【解析】

试题分析：I.（1）A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2，是一个非氧化还原反应，双氧水既不是氧化剂，也不是还原剂，错误；B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O，Ag2O被还原成单质银，H2O2仅表现为还原性，其中氧元素转化为O2，错误；C．2H2O2=2H2O+O2↑，过氧化氢的分解反应，是一个自身氧化还原反应，H2O2既表现了氧化性，又表现了还原性，错误；D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O，双氧水在反应中化合价由-1变成-2，化合价降低被还原，双氧水仅做氧化剂，正确；（2）过氧化氢为常见的强氧化剂，无毒、不具有腐蚀性，也不自燃，则只有B中标签符合。II. （1）实验①说明氧化性强弱为：ClO-＞I2，实验②说明氧化性强弱为：I2＞SO42-，所以在酸性条件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是SO42-、I2、ClO-；（2）实验②说明碘单质把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，自身被还原生成碘离子，氧化剂是碘，还原剂是亚硫酸钠，氧化产物是硫酸根离子，所以氧化性强弱为：I2＞SO42-，反应离子方程式为：H2O+I2+SO32-=SO42-+2I-+2H+，

设转移电子的物质的量为x

H2O+SO32-+I2=SO42-+2I-+2H+转移电子

1mol 2mol

0.5mol/L×4L x

x= =4mol；

（3）实验①说明酸性条件下，次氯酸钠把碘离子氧化生成碘单质，同时自身被还原生成氯离子，该反应中，次氯酸根离子得电子作氧化剂，碘离子失电子是还原剂，氧化产物是碘，所以氧化性强弱为：ClO-＞I2，反应离子方程式为：ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O。

考点：氧化还原反应