Question

有A、B、C、D四种无色可溶性盐分别是由Na⁺、Mg²⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Cl-、CO₃^2-、HCO₃^-、NO₃^-中不同的阴阳离子所组成。A溶液与硫酸反应只有气体生成，B溶液与硫酸反应只有沉淀生成，C溶液与硫酸反应既有气体又有沉淀生成，D溶液与硫酸反应既无气体又无沉淀生成，则

（1）D为        ；（写化学式）

（2）分别写出下列反映的三个离子方程式

①A与足量的硫酸溶液                      ；

②C与足量的硫酸溶液                       ；

③C与少量的氢氧化钠溶液                   。

Answer

（1）MgCl2（2）①2H++CO32-=H2O+CO2↑

②2H++SO42-+2HCO3-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑

③OH-+HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+H2O

【解析】

试题分析：（1）给出八种离子形成四种可溶性盐，这个可以通过一一组合的形式确定可能存在的物质，之后结合实验现象进行继续排除，从而最终确定．A溶液与稀硫酸混合产生无色无味的气体，说明A中含有CO32-或HCO3-，B溶液与稀硫酸混合产生沉淀，则说明B中含有Ag+或Ba2+，C溶液与硫酸反应有气体生成说明含CO32-或HCO3-、又有沉淀生成，说明含Ag+或Ba2+，结合C可溶可知C为Ba（HCO3）2；Ag+和Cl-、CO32-均生成沉淀，故B为和AgNO3；Mg2+和CO32-反应生成沉淀，故A为Na2CO3，D为MgCl2；（2）Na2CO3 与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：2H++CO32-=H2O+CO2↑； Ba（HCO3）2 和硫酸反应生成硫酸钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：2H++SO42-+2HCO3-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑； Ba（HCO3）2 和少量氢氧化钠反应，由于钡离子过量，故生成碳酸钡和水，反应的离子方程式为：OH-+HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+H2O。

【考点定位】考查溶液中离子共存

【名师点晴】本题考查常见阴阳离子的检验，主要考查了溶液中离子共存的问题，题目难度不大。注意Ba（HCO3）2 和氢氧化钠反应离子方程式的书写，量不同，离子方程式不同。向Ba（HCO3）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，氢氧化钠全反应，按氢氧根全反应来书写，若滴加过量的NaOH溶液，则钡离子和碳酸氢根按照1：2来反应。