某电解池内盛有CuSO4溶液，插入两根电极，接通直流电源后，欲达到如下要求：①阳极质量不变 ②阴极质量增加 ③电解液pH减小，则应选用的电极是
A．阴、阳两极都用石墨棒 B．铜作阳极，铁作阴极
C．铁作阳极，铜作阴极 D．铜作阳极，铂作阴极
500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是
A．电解后溶液中c(H＋)为2 mol/L
B．上述电解过程中共转移2 mol电子
C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol
D．原混合溶液中c(K＋)为2 mol/L
天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。电池反应为CoO2＋LiC6
LiCoO2＋C6，下列说法正确的是
A．充电时，电池的阴极反应为LiC6－e－===Li＋＋C6
B．放电时，电池的正极反应为CoO2＋Li＋＋e－===LiCoO2
C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质
D．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低
电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：在污水中通电生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体可吸附污染物而沉积下来，具有凝聚净化的作用：电极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法不正确的是
A．装置A中铁片为阳极，发生的电极反应是Fe－2e－ = Fe2＋
B．装置B中通入空气的电极反应是O2＋2CO2＋4e－ = 2CO32—
C．污水中加入适量的硫酸钠，可增强溶液的导电性，提高污水的处理效果
D．标准状况下，若A装置中产生了44.8L气体，则理论上B装置中要消耗CH4为1.12L
下列化学反应在理论上可设计成原电池是
A．2Al(s) + 2NaOH(aq) +2H2O(l) == 2NaAlO2(aq) + 3H2(g) △H<0
B．HNO3(aq) + KOH(aq) == KNO3(aq) + H2O(l) △H<0
C．Ba(OH)2·8H2O(s) + 2NH4Cl(s) == BaCl2(aq)+ 2NH3·H2O(aq)+ 8H2O(l) △H﹥0
D．Na2O(s)+ H2O(l) == 2NaOH(aq) △H<0
一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H＋)，实现了氨的电化学合成。该过程N2和H2的转化率远高于现在工业上使用的氨合成法。对于电化学合成氨的有关叙述正确的是
A．N2在阴极上被氧化
B．可选用铁作为阳极材料
C．阳极的电极反应式是N2+6e－+6H＋ = 2NH3
D．该过程的总反应式是N2+3H2
2NH3
