Question

请按要求回答下列问题：

（1）将100mL 0.3mol·L^－1的NaHSO₄溶液和100mL 0.2mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液充分混合，写出所发生反应的离子方程式：____________________________；

若向反应后的溶液中滴加2-3滴酚酞试液，则溶液的颜色变为__________________；

（2）某温度时，水的离子积常数K_W=10^－13，将此温度下pH=11的Ba(OH)₂溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合，设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计。若所得混合溶液为中性，则a：b=_________________

（3）已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且K_sp(AgX)＝1.8×10^－10，K_sp(AgY)＝1.0×10^－12，K_sp(AgZ)＝8.7×10^－17。则AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(mol/L)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为：____________________________；若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y^－)________(填“增大”“减小”或“不变”)。

Answer

（1）3H＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋3OH－=2BaSO4↓＋3H2O ； 红色 ，

（2）10:1 ，

（3）S(AgX)＞S(AgY)＞S(AgZ) 减小

【解析】

试题分析：

（1）n（NaHSO4）= 0.1L×0.3mol·L－1= 0.03mol，电离出0.03mol H＋、0.03mol SO42－，n[Ba(OH)2]=0.02mol，电离出0.02mol Ba2＋、0.04mol OH－，则反应的离子方程式为3H＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋3OH－=2BaSO4↓＋3H2O，因反应后还剩余0.01mol OH－，滴加酚酞试液，溶液的颜色变为红色。

（2）所得混合溶液为中性，n（H＋）= n（OH－），某温度时，水的离子积常数KW=10－13，c（OH－）= =0.01mol·L－1，则bL×0.1mol·L－1=aL×0.01mol·L－1，解得a：b=10：1；

（3）Ksp(AgX)＝1.8×10－10，Ksp(AgY)＝1.0×10－12，Ksp(AgZ)＝8.7×10－17，结构和类型相似，Ksp越小，溶解度越小，则S(AgX)﹥S(AgY) ﹥S(AgZ)，向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，c（Ag＋）增大，由Ksp(AgY)可知，Ksp小不变，所以c（Y－）减小，故答案为：S(AgX)﹥S(AgY) ﹥S(AgZ)；减小。

考点：考查PH计算，沉淀转化