氧化还原反应的实质是
A．氧元素的得失 B．化合价的升降
C．电子的得失或偏移 D．分子中原子的重新组合
学习化学过程中需要经常做实验，下列实验操作正确的是
A．闻气味 B．倾倒液体 C．取粉末 D．过滤
根据氧化物的性质分类，可将CO2、SO2归为同类氧化物。下列物质中，也属于这类氧化物的是：A．SO3 B．CaO C．NO D．NO2
已知25℃时，Ksp(Mg(OH)2)＝1.8×10－11，Ksp(Cu(OH)2)＝2.2×10－20。请按要求回答下列问题：
（1）在25℃下，向浓度均为0.1 mol・L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为________________。
（2）25℃时，向0.01 mol・L-1的MgCl2溶液中，逐滴加入浓NaOH溶液，当Mg2＋完全沉淀时，溶液的pH为_______________（忽略溶液体积变化，已知lg1.8=0.26）。
（3）已知25℃时，Ksp(Fe(OH)3)＝2.79×10－39，试求该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋
Fe3＋＋3H2O的平衡常数K，写出计算推理过程。
用惰性电极电解物质的量比为2：1的NaCl与NaHCO3混合溶液，测得溶液pH变化如右图所示。
（1）在0→t1时间内，阳极上的电极反应式为：___________________________；
（2）用离子方程式表示：a点 pH﹥7原因：__________________________；0→t1时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因：_______________________
（3）从原溶液中溶质变化角度看，t1时刻的意义是________________________
（4）有人利用电解原理开发出了一种家用“84”消毒液（有效成分为NaClO）发生器（构造如图），在制备该消毒液时，a电极应该连接在电源的________________极上，若两个电极一种是铁、一种是石墨，则b极材料是________________。
请按要求回答下列问题：
（1）将100mL 0.3mol·L－1的NaHSO4溶液和100mL 0.2mol·L－1的Ba(OH)2溶液充分混合，写出所发生反应的离子方程式：____________________________；
若向反应后的溶液中滴加2-3滴酚酞试液，则溶液的颜色变为__________________；
（2）某温度时，水的离子积常数KW=10－13，将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计。若所得混合溶液为中性，则a：b=_________________
（3）已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)＝1.8×10－10，Ksp(AgY)＝1.0×10－12，Ksp(AgZ)＝8.7×10－17。则AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(mol/L)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为：____________________________；若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)________(填“增大”“减小”或“不变”)。
