某学生取某物质溶于水，制得无色透明溶液，进行以下实验：①与碱反应生成盐和水；②与铁反应生成氢气；③该溶液中阳离子只有H+。根据你学过的酸的概念，其中能说明该物质为酸类物质的是：
A．①②③ B．①② C．②③ D．③
下列分离、提纯、鉴别物质的方法不正确的是
A．用渗析的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
B．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2杂质
C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
溶液中能大量共存，加入OHˉ有沉淀析出，加入H+能放出气体的是
A. Na+、HCO3－、Ca2+、Cl－
B. Ba2+、K+、OH－、NO3－
C. H+、Fe3+、NH4+、SO42－
D. Mg2+、Na+、Cl－、CO32－
有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：
①A2＋＋B===B2＋＋A ②A2＋＋C===C2＋＋A
③B2＋＋C===C2＋＋B ④C2＋＋D===D2＋＋C
由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是
A．氧化性：A2＋＞B2＋＞C2＋＞D2＋
B．氧化性：D2＋＞C2＋＞B2＋＞A2＋
C．还原性：A＞B＞C＞D
D．还原性：D＞B＞A＞C
用10mL 0.1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
A．1∶3∶3 B．1∶2∶3 C．3∶2∶2 D．3∶1∶1
为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作，先后次序正确的是：①加水溶解 ②加热蒸发得到晶体 ③加入过量的氯化钡溶液 ④加入适量的盐酸 ⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾 ⑥过滤
A．①④③⑤⑥② B．①⑤③④⑥② C．①③④⑥⑤② D．①③⑤⑥④②
