Question

Ⅰ、现有A g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol^-1。若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：

（1）该气体所含原子的个数为________________个。

（2）该气体在标准状况下的密度为_______________ g/L。

（3）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________________mol/L。

Ⅱ、已知食盐常加人KIO₃来补充碘元素，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO₃+5KI+3H₂SO₄ 3K₂SO₄+3I₂+3H₂O

（1）如果反应中转移0.2mol电子，则生成I₂的物质的量为              mol。

（2）Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl₂（气）＋8NH₃（气）＝6NH₄Cl（固）＋N₂（气）

若反应中消耗Cl₂ 1.5 mol，则被氧化的NH₃在标准状况下的体积为______ L。

Answer

(10分，每空2分)

Ⅰ、（1）2ANA/M （2）M/22.4 （3）A/MV

Ⅱ、（1）0.12mol （2）22.4L

【解析】

试题分析：

Ⅰ、

（1）Ag该气体的物质的量为：n= mol，因该气体为双原子分子，所含有原子的物质的量为 mol×2＝ mol，含有原子总数N＝×NA；

（2）Ag该气体在标准状况下的体积为：V=n×22.4L/mol=22.4L/mol × mol = L，在标准状况下的密度为：ρ= = = g/L

（3）溶液的物质的量浓度为c= = mol÷VL= A/MVmol/L。

Ⅱ、

（1） KIO3+5KI+3H2SO4 3K2SO4+3I2+3H2O，根据化合价升降可知，3I2～5e-，则反应中转移0.2mol电子，生成0.12mol I2。

（2） 3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2，根据化合价升降可知，每氧化2mol NH3需要消耗3mol Cl2，则反应中消耗Cl2 1.5 mol，被氧化的NH3为1mol，体积为22.4L。

考点：考查了有关物质的量的简单计算