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著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的...

著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”。下列对化学的认识正确的是

A.英国科学家道尔顿1661年提出化学元素的概念,标志着近代化学的诞生

B.化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学

C.化学既是一门具有创造性的科学,还是一门具有实用性的科学

D.现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响

 

A 【解析】 试题分析:A.英国化学家波义耳1661年提出化学元素的概念,标志着近代化学的诞生,不是道尔顿,故A错误。B.原子是化学变化的最小微粒,分子是保持化学性质的最小微粒,所以化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学,故B正确。C.化学研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学,是一门具有创造性和实用性的科学,故C正确。D.现代化学与能源、材料、环境、医药与健康息息相关,故D正确。故选A。 考点:化学的主要特点与意义;化学的发展趋势;化学史。  
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考点分析:
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列式计算

(1标准状况下HCl气体336L溶于1.0L水中,所得盐酸密度为1.20g·cm-3。求该盐酸物质的量浓度。(保留三位有效数字)

(2欲使100g 10.4% 的NaOH溶液溶质的质量分数增大到20%

①需往溶液中加入多少克氢氧化钠?

②若20%NaOH溶液的密度为1.066 g/cm3,计算物质的量浓度。(保留小数点后两位)

 

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(1)按要求写出下列反应的离子方程式

①少量二氧化碳通入澄清石灰水

②硫酸氢钠与过量氢氧化钡溶液混合

③熔融状态下NaHSO4电离方程式

(2)用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移

2KMnO4 + 16HCl(浓)= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O

②配平下列氧化还原反应方程式:

___KMnO4+___H2O2+__H2SO4 —__K2SO4+__MnSO4+__ O2↑+__H2O

 

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Ⅰ、现有A g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示,则:

(1)该气体所含原子的个数为________________个。

(2)该气体在标准状况下的密度为_______________ g/L。

(3)该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为________________mol/L。

Ⅱ、已知食盐常加人KIO3来补充碘元素,检验食盐中是否加碘,可利用如下反应:KIO3+5KI+3H2SO4满分5 manfen5.com 3K2SO4+3I2+3H2O

(1)如果反应中转移0.2mol电子,则生成I2的物质的量为              mol。

(2)Cl2是一种有毒气体,如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏,有关反应的化学方程式为:3Cl2(气)+8NH3(气)=6NH4Cl(固)+N2(气)

若反应中消耗Cl2 1.5 mol,则被氧化的NH3在标准状况下的体积为______ L。

 

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现有24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为

A、+2               B、+3               C、+4                 D、+5

 

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由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为

A.29:8:13      B.22:l:14        C.13:8:13       D.26:18:13

 

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