Question

将21.8g Na₂O与Na₂O₂的混合物溶于足量水中，称得水溶液净重18.6g，则混合物中Na₂O₂和Na₂O的质量之比为

A．2：1       B．78：31       C．78：62       D．39：62

Answer

B

【解析】

试题分析：Na2O2与Na2O的混合物投入足量的水中溶解发生的反应为：

①Na2O+H2O=2NaOH②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，21.8gNa2O2与Na2O的混合物投入足量的水中溶解，称得水溶液增重18.6g，减少的3.2g为生成氧气的质量，物质的量为0.1mol，根据反应②知，混合物中过氧化钠的物质的量为0.2mol，质量为15.6g；混合物中氧化钠的质量为21.8g—15.6g=6.2g，则原混合物中Na2O2与Na2O的质量之比是15.6：6.2=78：31，选B。

考点：钠的重要化合物；有关混合物反应的计算。

【名师点晴】本题考查了利用化学方程式的计算，注意抓住固体质量与溶液增加的质量之差为氧气的质量是解题的关键。差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出所谓的“理论差值”。这个差值可以是质量、气体物质的体积、压强、物质的量、反应过程中热量的变化等。该差值的大小与参与反应的有关量成正比。差量法就是借助于这种比例关系，解决一定量变的计算题。用差量法进行化学计算的优点是化难为易、化繁为简。解此类题的关键是根据题意确定“理论差值”，再根据题目提供的“实际差值”，列出比例式。只与反应前后相应的差量有关，不必追究各成分在反应前和后具体的量，能更深刻地抓住本质，提高思维能力。