Question

实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓）＋MnO₂Cl₂↑＋MnCl₂＋2H₂O

试回答下列问题：

（1）实验室中可采用           溶液来吸收有毒的氯气，写出该反应的离子方程式                。

（2）实验取质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm^-3，浓盐酸100mL，反应结束后测得盐酸的浓度变为1.9mol/L，（忽略体积的变化）请你计算出实验过程生成标况下的Cl₂多少L（写出计算过程）

Answer

（1）NaOH、Cl2＋2OH－＝Cl-＋ClO－＋H2O

（2）5.6L

【解析】

试题分析：（1）氯气有毒，需要尾气处理，氢氧化钠溶液能吸收氯气，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－＝Cl－＋ ClO－＋H2O。

（2）浓盐酸的物质的量浓度c= = =11.9mol/L，反应结束后测得盐酸的浓度变为1.9mol/L，则消耗掉的盐酸物质的量为（11.9－1.9）×0.1 = 1mol，则

4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O

4mol 22.4L

1mol V(Cl2)

求解即得：V(Cl2) =5.6L

考点：氯气尾气处理，方程式中物质的量的计算