Question

（1）0.3 mol H₂O分子中所含氢原子数与______个NH₃分子中所含氢原子数相等。

（2）将质量比为14 ：15的N₂和NO混合，则混合气体中N₂和NO的物质的量之比为______，氮原子和氧原子的个数比为_______，该混合气体的平均摩尔质量为________。

（3）设N_A为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，那么c g氧气在标准状况下的体积约是______(用含N_A的式子表示)。

（4）向Ba(HCO₃)₂溶液中滴入NaHSO₄溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式______________。在上述溶液中继续滴入NaHSO₄溶液，此时离子方程式为______________。

Answer

（1）1.204×1023 ；（2）1 ∶1； 3 ∶1； 29g/mol；（3）22.4bc/(a·NA)

（4）Ba2＋＋SO42-＋H＋＋HCO3-===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑ ；HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O

【解析】

试题分析：（1）根据氢原子数相等列等式：0.3x2=N/NA ×3,N=0.2 NA即1.204×1023 ；

（2）n(N2)：n(NO)=14/28 : 15/30 =1:1 ;N(N):N(O)=(2+1):1=3:1；混合气体中N2和NO的物质的量之比为1:1,平均摩尔质量为：28x0.5+30x0.5=29g/mol ．(3)a/M = b/NA ,M=a NA/b ; 那么c g氧气在标准状况下的体积：V=n·VA=22.4 × c/M =22.4bc/(a·NA)；（4）沉淀完全，Ba2＋和SO42-为1:1，HCO3-和 H＋也为1:1，剩余HCO3- 为1 mol,故离子方程式：Ba2＋＋SO42-＋H＋＋HCO3-===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑ ，HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O

考点：考查了物质的量计算的相关知识。