Question

下列关于电解质溶液中离子关系的说法中正确的是

A．0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中离子浓度关系：c(Na⁺)=2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)

B．0.1mol·L^－1NH₄Cl和0.1mol·L^－1NH₃·H₂O等体积混合后离子浓度关系

c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合液溶中：

c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)

D．常温下，在pH=1的溶液中，Fe²⁺、NO₃^-、ClO^-、Na⁺能大量共存

Answer

C

【解析】

试题分析：A、0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中存在物料守恒，离子浓度关系：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），A错误；B、0.1 mol•L-1的NH4Cl和0.1 mol•L-1的NH3•H2O等体积混合后溶液中，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，所以溶液中的离子浓度关系：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），B错误；C、常温下，醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，溶液PH=7时，依据电荷守恒得到：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+C（OH-），得到c（Na+）=c（CH3COO-），C正确；D、pH=1的溶液呈酸性，在酸性条件下Fe2+、NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，D错误。答案选C。

考点：离子浓度大小比较