Question

Ⅰ. 已知A、B、C、D、E、F是短周期中六种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子是内层电子数的2倍。D元素与E元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。

（1）请写出元素符号：  A      B      C      D      E      F

（2）A的单质与C的单质在一定条件下反应生成化合物X，向X的水溶液中滴加酚酞溶液，可以观察到的实验现象是                                。

（3）将9g B单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L  1 mol·L^-1的NaOH溶液，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是                。

Ⅱ. 下图中A—J分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质。已知A—E和F—J中分别含有同一种元素。反应E→A+O₂的条件未标出。

请填写下列空白：

（1） 化合物H中的阳离子是_________;D的化学式是_________________.

（2） A生成B反应的离子方程式是______________________________________.

（3） B和C反应的离子方程式是________________________________________.

（4） A和F反应的化学方程式是________________________________________.

（5） I→J反应的化学方程式是___________________，该反应过程中发生的实验现象是______________________。

Answer

Ⅰ.（1） A． H B． C C． N D． O E. S F. Cl

（2）溶液变为红色

（3）Na+ HCO3－ CO32－

Ⅱ. （1）Fe2+ Al(OH)3 （2） 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2↑

（3）3AlO2-+Al3++6H2O═4Fe（OH）3↓ （4）2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3

（5） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ↓ 白色絮状沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，

【解析】

试题分析：Ⅰ.（1）A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零，则A为氢元素；B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，则E为硫元素；E元素与D元素同主族，则D为氧元素；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，原子序数小于氧元素，则C为氮元素．故A为H元素；B为C元素；C为N元素，D为O元素，E为S元素，F为Cl元素。（2）A的单质与C的单质在一定条件下反应生成化合物氨气，氨水中滴加酚酞溶液，可以观察到的实验现象是溶液变为红色；（3）B为碳元素，将9克碳单质的物质的量为9/12=0.75mol，在足量的氧气中燃烧，生成二氧化碳0.75mol，1L 1mol/LNaOH溶液中，氢氧化钠的物质的量为1mol，n（CO2）：n（NaOH）=0.75，介于0.5～1之间，所以二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与碳酸氢钠，溶液中大量存在的离子是Na+ 、HCO3－、CO32－。

Ⅱ. （1）由A既能与酸反应又能与碱反应，且E电解生成A和氧气，则A为Al，E为Al2O3，D分解生成E，所以D为Al（OH）3，B中含AlO2-，C中含Al3+；由转化图可知，A与F的反应为铝热反应，F为Fe2O3，G为Fe，H中含有Fe2+，I为Fe（OH）2，I能被氧化，J分解生成F，则J为Fe（OH）3，（1）化合物H中的阳离子是Fe2+，D的化学式是Al(OH)3；（2）A生成B反应的离子方程式是2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2↑；（3）B中含AlO2-，C中含Al3+，二者反应的离子反应为3AlO2-+Al3++6H2O═4Fe（OH）3↓，（4）A与F的反应为铝热反应，该反应为2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3，（5）I→J反应的化学方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ↓，现象是白色絮状沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色。

考点：无机推断