Question

已知下列反应，（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：

① A＋BM＋D＋E；  ② M＋EA＋F＋B

请针对以下两种不同情况回答：

（1）若A是一种钠盐，反应①是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法。则A的电子式为             ；反应②的离子方程式为                         ；在酸性条件下，若将化合物F加到Fe^2＋的溶液中，溶液从浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为                         。

（2）若A是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验水的存在。1个A的酸根离子中共含有50个电子，其中含有一种元素X，X的原子的最外层电子数是电子层数的2倍，则X在元素周期表中的位置是         周期____族。X单质的熔点是1128C，则X单质的晶体类型属于             晶体。X与碳单质在一定条件下可以生成CX₂的化合物，其分子结构类似于CO₂，则CX₂属于          分子（填“极性”或“非极性”）。反应②的化学方程式为：                            ；

Answer

（1）；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O

（2）三；ⅥA；分子；非极性；Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

【解析】

试题分析：（1）由“日常生活中用作调味剂的盐”可判断A是氯化钠，电解饱和食盐水是化学工业上制取氯气（E）和氢氧化钠（M）的重要方法，说明A是氯化钠．氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠（F）、氯化钠（A）和水（B），由于次氯酸钠是常见的强氧化剂，亚铁离子是常见的还原剂，根据“溶液从浅绿色变成黄色”判断氧化产物为铁离子，次氯酸根离子中的氯元素显+1价，得电子化合价降低，若降为0价生成的氯气可以氧化亚铁离子进一步降至-1价，因此次氯酸根离子的还原产物应为氯离子，根据得失电子守恒和电荷守恒就可以得到离子方程式：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O，故答案为：；Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2；2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O；

（2）实验室常用无水硫酸铜检验水的存在，1个硫酸根离子恰好含50个电子，其中的硫元素最外层电子数是6，电子层数是3，X为硫，位于元素周期表第三周期第ⅥA族，硫单质构成的晶体熔沸点较低，属于分子晶体；CO2是直线型分子，属于非极性分子，因此CS2也是非极性分子；铜和浓硫酸在加热时可以生成硫酸铜，化学方程式是：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：第三周期第ⅥA族；分子；非极性；Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O。

考点：考查了无机物的推断；原子结构与元素周期律的关系；电解原理；铁盐和亚铁盐的相互转变的相关知识。