Question

已知：常温常压下，D、E、F、I、J为气体；E能使澄清石灰水变浑浊，1molE与含1molF的水溶液恰好反应生成B，B是一种常见的化肥。物质A—K之间有如下图所示转化关系(部分反应中生成的水已略去)。

试回答下列问题：

（1） 已知A中［FeC₂O₄］和C中Fe元素均为+2价，则FeC₂O₄中C元素的化合价为       ，E的化学式为               。

（2） 写出反应③、④、⑤的化学方程式

③___________

④___________

⑤____________

（3）少量H与K的浓溶液在一定条件下反应若有1molK被还原时，转移的电子总数为  个。

（4） 写出过量单质H与K的稀溶液反应的离子方程式：

Answer

（1）+3；CO2

（2）4NH3+5O24NO+6H2O；3NO2+H2O = 2HNO3+NO；FeO+COFe+CO2

（3）6.02×1023

（4）3Fe + 2NO3- + 8H+ = 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O

【解析】

试题分析：A中[FeC2O4]和C中Fe元素均为+2价，A加热分解得到C、气体D与气体E，且D与氧气反应得到E，可推知C为FeO，D为CO，E为CO2，由反应⑤可知H为Fe；B是一种常见的化肥，加热分解得到二氧化碳、气体F与G，且F能连续与氧气反应，B为碳酸形成的铵盐，1molE与含1molF的水溶液恰好反应生成B，B为NH4HCO3，F为NH3，I为NO，J为NO2，G为H2O，K为HNO3，

（1）A中[FeC2O4]和C中Fe元素均为+2价，则FeC2O4中碳元素的化合价为+3，E为CO2，故答案为：+3；CO2；

（2）反应③的化学方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O，反应④的方程式为：3NO2+H2O = 2HNO3+NO，反应⑤的方程式为：FeO+COFe+CO2，故答案为：4NH3+5O2 4NO+6H2O；3NO2+H2O = 2HNO3+NO；FeO+COFe+CO2；

（3）少量铁与浓硝酸反应的离子方程式为：Fe+3NO3-+6H+=Fe3++3NO2↑+3H2O，在一定条件下反应若有1mol K被还原时，转移的电子总数为6.02×1023个，故答案为：6.02×1023；

（4）过量Fe与HNO3的稀溶液反应的离子方程式：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

考点：考查了的相关知识。