Question

在100mLNaOH溶液中加入NH₄NO₃ 和(NH₄)₂SO₄ 的固体混合物，加热使之充分反应，下图表示加入固体的质量与产生气体的体积(标准状况)的关系。

试计算：

（1） NaOH溶液的物质的量浓度是                mol·L-1

（2） 当NaOH溶液为140mL，固体为51．6g时，充分反应产生的气体为               L(标准状况)

（3） 当NaOH溶液为180mL，固体仍为51．6g时，充分反应产生的气体为            L(标准状况)。

Answer

（1）5 mol·L-1；

（2）15．68L；

（3）16．8L

【解析】

试题分析：（1）从图中可看出34.4 g混合物和100 mL NaOH恰好完全反应，则n（NaOH）=n（NH3）==0.5 mol氢氧化钠的浓度为：c（NaOH）==5mol/L，故答案为：5；

（2）当固体混合物的质量是51.6 g时，固体混合物完全反应消耗的氢氧化钠溶液的体积为：×100mL=150mL，而V（NaOH）=140 mL，说明固体过量，所以n（NH3）=n（NaOH）=5 mol/L×0.14 L=0.7mol，标准状况下的体积为0.70mol×22.4L/mol=15．68L，故答案为：15．68L；

（3）由（2）分析可知，当V（NaOH）=180 mL时，说明NaOH过量，则固体51.6 g完全反应，则生成氨气的物质的量为：n（NH3）=×=0.75mol，标准状况下的体积为0.75mol×22.4L/mol=16．8L，故答案为：16．8L。

考点：考查了混合物的有关计算的相关知识。