Question

将5.1gMg、Al合金溶解在过量的500mL2mol/L的盐酸中，然后加入4mol/LNaOH溶液。若要使生成的沉淀最多，则应加入的这种NaOH溶液的体积是

A．200mL        B．250 mL       C． 425mL          D．560mL

Answer

B

【解析】

试题分析：Mg、Al合金溶解在过量的盐酸中，得到氯化镁、氯化铝、HCl混合溶液，向该溶液中加入4mol/L NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，氢氧化钠先中和剩余的HCl，再反应得到氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，此时溶液中溶质为NaCl，根据氯元素守恒n（NaCl）=n（HCl）=0.5L×2mol/L=1mol，根据钠元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）=1mol，最少需要氢氧化钠的体积=1/4=0.25L=250mL。答案选B。

考点：金属铁和铝的反应