Question

焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH₄Cl、FeCl₃、N₂、Fe₂O₃、Fe和X。

（1）根据题意，可判断出X是________（1分）（写化学式）。

（2）写出并配平该反应的化学方程式：_________________________；

（3）发生还原反应的物质是________，反应中2mol的氧化剂能___________（1分）（填“失去”或“得到”）_________mol电子。

（4）反应中被氧化产生了5.6L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为____________。

Answer

（1）H2O

（2）6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O

（3）Fe2O3 得到 12

（4）40g

【解析】

试题分析：（1）根据焊药为氯化铵，其作用是消除焊接触的铁锈可知反应物为氯化铵和氧化铁，则该反应生成氯化铁和氮气和铁和X，根据元素守恒可知X中含有氢元素和氧元素，为H2O；

（2）由反应物和生成物可知反应中铁元素的化合价有+3降低到0，氮元素的化合价从-3升高到0，根据电子守恒配平反应为：6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O；

（3）反应中铁元素化合价降低，做氧化剂，发生还原反应的为Fe2O3；反应中氧化铁为氧化剂，2摩尔氧化剂得到12摩尔电子；

（4）每产生3摩尔氮气，被还原的物质氧化铁为3摩尔，则当产生5.6升气体，即0.25摩尔，被还原的氧化铁的物质的量为0.25摩尔，其质量为0.25×160=40g

考点：氧化还原反应的计算