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下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.常温下将物质的量浓度相等的醋酸...

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.常温下将物质的量浓度相等的醋酸钠、醋酸两溶液等体积混合,混合后的溶液中,已知c(Na+)>c(CH3COOH),则:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+

B.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶满分5 manfen5.com液中(S和C均用R表示):C(Na+)=c(HRO3-)+2c(RO32-

C.常温下,物质的量浓度和体积都相等的①Na2SO3②Na2SO4③NaHSO4三种溶液中离子总数:①<②<③

D.常温下,①pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液②pH=3的HCl溶液③pH=11的氨水中由水电离出的c(H+):①>③>②

 

B 【解析】 试题分析:A、首先书写该溶液的电荷守恒式:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH),然后根据题干c(Na+)>c(CH3COOH),推出醋酸的电离大于CH3COO的水解,从而得出c(H+)>c(OH),A错误;B、同样需要书写电荷守恒式:C(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH),溶液呈中性,说明c(H+)=c(OH),从而推出C(Na+)=c(HRO3-)+2c(RO32-),B正确;C、Na2SO3溶液中,因亚硫酸根离子的水解,导致离子一个变俩,所以离子总数最多,C错误;D、pH=3的HCl和pH=11的氨水均对水的电离起到抑制作用,并且抑制程度相同,所以③=②,D错误。答案选B。 考点:粒子浓度大小的比较,盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小  
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考点分析:
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化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)满分5 manfen5.comCuS(s)+Mn2+(aq),下列说法错误的是

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B.该反应的平衡常数K=满分5 manfen5.com

C.该反应达到平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+)

D.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,c(Mn2+)变大

 

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A.正向移动         B.逆向移动        C.达到平衡        D.不一定

 

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A.满分5 manfen5.com

B.满分5 manfen5.com

C.满分5 manfen5.com

D.满分5 manfen5.com

 

 

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