Question

、高铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe³⁺离子，制取高铁酸钠的化学方程式如下：

2Fe(NO₃)₃＋16NaOH＋3Cl₂ ＝ 2Na₂FeO₄＋6NaNO₃＋6NaCl＋8H₂O

（1）标出该反应中电子转移的方向和数目。

（2）在上述反应中        （填元素名称）元素被氧化，氧化剂是        （填化学式）。

（3）当有2.408×10²⁴ 个电子发生转移时，参加反应的氯气在标准状况下的体积为                     。

（4）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中使用的一种新型净水剂。在水处理过程中，Na₂FeO₄中的铁元素转化为Fe(OH)₃胶体，使水中悬浮物聚沉，Fe(OH)₃胶体中分散质粒子直径的范围是                ，向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入HCl稀溶液至过量，会出现的现象是：                                                       .

Answer

（1）

（2分，单线桥法或双线桥法正确均得分，得失电子写6e-得分）

（2）铁，（1分）Cl2 （1分）

（3）44.8L （2分）（单位未写扣1分）

（4）10-9m～10-7m或1 nm～100nm（2分）；

先出现红褐色沉淀，随后红褐色沉淀溶解（2分，答不答“最后得黄色溶液”均可）

【解析】

试题分析：（1）

（2）在上述反应中铁元素化合价升高，被氧化，氯元素化合价降低，氧化剂是氯气；

（3）每消耗3molCl2，Cl原子得到6mol电子，故转移电子的总数为6NA，当有2.408×1024 个电子发生转移时，参加反应的氯气的物质的量是2mol,在标准状况下的体积44.8L；

（4）Fe(OH)3胶体中分散质粒子直径的范围是10-9m～10-7m或1 nm～100nm；胶体遇到电解质溶液会发生聚沉现象，氢氧化铁胶体先会沉淀形成氢氧化铁沉淀，然后是酸碱中和，沉淀溶解，答案是先出现红褐色沉淀，随后红褐色沉淀溶解。

考点：氧化还原反应，胶体的性质