Question

某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。

请回答：

（1）步骤①和②的操作相同，其名称是________________。

（2）步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止__________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应__________________，用余热使水分蒸干。

（3）猜想和验证，补充完整相应的操作、现象和结论：

猜想	验证的操作	现象	结论
猜想Ⅰ：固体A中含有BaCO3	取少量固体A于试管中，先滴入       ，再滴入Na2SO4溶液	有气泡放出，无白色沉淀
猜想Ⅱ:最后制得的NaCl晶体中还有Na2SO4	取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，		猜想Ⅱ成立

Answer

（1）过滤

（2）局部过热，造成固体(或溶液)飞溅 停止加热(或熄灭酒精灯)

（3）猜想Ⅰ：过量稀硝酸(或稀盐酸) 猜想Ⅰ不成立

猜想Ⅱ：先滴入BaCl2溶液，再滴入过量稀HNO3（其它合理答案也得分）

有白色沉淀

【解析】

试题分析：（1）由于步骤①和②都是将固液体进行分离的，故操作名称为过滤；

（2）蒸发结晶时，要用玻璃棒不断搅拌，可防止局部过热，造成固体（或溶液）飞溅；当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热，利用余热使水份蒸干。

（3）猜想Ⅰ：由于猜想的是BaCO3，结合看到的现象“有气泡放出”，说明往固体中滴入了稀硝酸（或稀盐酸），因为碳酸盐能与酸反应产生气泡；由于再加入硫酸钠后，不产生白色沉淀，故说明溶液中没有钡离子，则猜想Ⅰ不成立；

猜想Ⅱ：由于结论是“猜想成立”，即最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4，故要证明硫酸根离子的存在，可加入可溶性的钡盐或钡碱，则会产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，从而说明NaCl晶体中还含有Na2SO4。

考点：氯化钠与粗盐提纯，猜想与事实验证，常见离子的检验方法及现象