Question

I．蒸馏是对混合物进行分离提纯的一种重要方法，其装置如图I。

（1）仪器a的名称是            。

（2）已知CCl₄的沸点为76.7℃，甲苯的沸点为110.6℃。若要从它们的混合物中分离出CCl₄，应将温度控制在            。

II．实验室需用230mL0.46 mol·L^-1的稀硫酸，用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm^-3）来配制，则:

（1）需要量取该浓硫酸的体积为         mL；

（2）实验所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有                  ；

（3）配制过程中部分步骤和操作如图所示：将上述实验步骤A—F按实验过程先后次序排列             。操作ABE用到了一种共同仪器，该仪器上标有：①温度、②浓度、③规格、④压强、⑤刻度线这五项中的                  。（填数字符号）

（4）该同学实际配制得到的浓度为0.45 mol·L^-1，可能的原因是

A．量取浓H₂SO₄时仰视刻度

B．容量瓶洗净后未经干燥处理

C．没有将洗涤液转入容量瓶

D．定容时仰视刻度

Answer

I．（1）蒸馏烧瓶（1分） （2）76.7℃左右（2分）

II．（1） 6.3 （2分）

（2）量筒、250mL容量瓶和胶头滴管（共2分，写出一个给1分，写错一个倒扣1分至扣完为止）

（3）CBDFAE或CBDBFAE（2分） ，①③⑤（2分）（三个全选正确得2分，选两个且正确的1分，选一个正确或选错的0分）

（4）CD（2分）

【解析】

试题分析：I（1）仪器a的名称是蒸馏烧瓶；

（2）CCl4的沸点为76.7℃，甲苯的沸点为 110.6℃。若要从它们的混合物中分离出CCl4，应

将温度控制在76.7℃左右；

II（1）密度ρ=1.84g•mL-1，质量分数为98%的浓硫酸的浓度为：c=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L，配制230mL0.46 mol·L-1的稀硫酸，需要配250mL的稀硫酸，需要该浓硫酸的体积为：0.46mol/L×0.25L/18.4mol/L≈0.0063L=6.3mL；

（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸在烧杯中稀释，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器还有：量筒、250mL容量瓶和胶头滴管；

（3）配制250mL1mol/L的稀硫酸的步骤为：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，操作顺序为：CBDFAE或CBDBFAE；操作ABE用到了一种共同仪器容量瓶，该仪器上标有①温度、③规格⑤刻度线；

（4）该同学实际配制得到的浓度为0.45 mol·L-1，结果偏低，A、量取浓H2SO4时仰视刻度 ，导致浓硫酸物质的量偏大，结果偏高； B、容量瓶洗净后未经干燥处理，对结果无影响；C、没有将洗涤液转入容量瓶，导致硫酸的物质的量偏小，结果偏低；D、定容时仰视刻度，导致加水体积偏多，结果偏低；答案选CD。

考点：蒸馏，溶液的配制