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W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知W...

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X是短周期元素中原子半径最大的;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强.下列说法不正确的是

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A.简单离子半径:W>X>Z

B.最简单气态氢化物的稳定性:Y<Z

C.化合物XZW中既含离子键又含共价键

D.Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应

 

A 【解析】 试题分析:W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,W的一种核素的质量数为18,中子数为10,可知W的质子数为8,则W是氧元素;X是短周期元素中原子半径最大的,故X为Na元素;Y的原子半径介于X和W之间,Y的单质是一种常见的半导体材料,所以Y是Si元素;Z的非金属性在同周期元素中最强,原子序数大于Si,故Z为Cl元素,A.S2-电子层最多,离子半径最大,O2-、Na+离子电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径:S2->O2->Na+,故A错误;B.非金属性Si<Cl,非金属性越强,氢化物越稳定,故B正确;C.化合物NaClO既含离子键,又含共价键,故C正确;D.Y的氧化物为二氧化硅,X高价氧化物对应的水化物为NaOH,二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠与水,故D正确,故选A。 【考点定位】考查结构性质位置关系应用 【名师点晴】解题关键是推断元素,注意对基础知识的理解掌握;具体分析是:W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,W的一种核素的质量数为18,中子数为10,可知W的质子数为8,则W是氧元素;X是短周期元素中原子半径最大的,故X为Na元素;Y的原子半径介于X和W之间,Y的单质是一种常见的半导体材料,所以Y是Si元素;Z的非金属性在同周期元素中最强,原子序数大于Si,故Z为Cl元素,据此解答。  
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考点分析:
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下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液,加热至溶液呈红褐色,用激光笔照射

有丁达尔效应

红褐色液体为胶体

B

向溶液X中加入NaHCO3粉末

产生无色气体

X一定属于酸

C

向淀粉NaI溶液中加入氯水

溶液变蓝

氧化性:Cl2>I2

D

将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液

两溶液均褪色

X可能是SO2

 

 

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下列物质的转化均能通过一步反应实现的是

A.NaAlO2→Al(OH)3→Al

B.N2→NO2→HNO3

C.NaOH→Na2CO3→NaHCO3

D.FeS2→SO3→H2SO4

 

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下列化合物中同分异构体数目(不考虑立体异构)最少的是

A.分子式为C5H12的烃

B.分子式为C4H10O的醇

C.分子式为C4H8的烯烃

D.分子式为C3H6O2的酯

 

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下列反应的离子方程式书写正确的是

A.Na2O溶于水:Na2O+H2O=2Na++2OH-

B.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO22ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-

C.用FeCl3溶液腐蚀铜板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D.碳酸钙溶于稀醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

 

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近年来科学家制造出大量的新物质,对下列三种物质的相关说法错误的是

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A.石墨烯具有良好的导电性

B.上述三种物质与金刚石互为同素异形体

C.石墨炔孔径略大于H2分子的直径,可作H2的提纯薄膜

D.上述三种物质与浓硫酸都能发生反应,但反应产物不同

 

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