Question

常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺．下列说法中，不正确的是

A．在H₂O₂分解过程中，Fe²⁺是反应的催化剂

B．在H₂O₂生产过程中，要严格避免混入Fe²⁺

C．H₂O₂的氧化性比Fe³⁺强，还原性比Fe²⁺强

D．在H₂O₂分解过程中，溶液的pH逐渐下降

Answer

D

【解析】

试题分析：A．由2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+可知，H2O2分解的总方程式为：2H2O2═2H2O+O2↑，所以Fe2+是反应的催化剂，故A正确；B．因为Fe2+可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要避免混入Fe2+，故B正确；C．由2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+可知，H2O2的氧化性＞Fe3+的氧化性，H2O2的还原性＞Fe2+的还原性，故C正确；D．将两个反应相加可得2H2O2=2H2O+O2↑，所以分解过程中，Fe2+作催化剂，双氧水溶液本身是弱酸性，而分解生成的水是中性，溶液pH值升高，故D错误；故选D。

考点：本题考查氧化还原反应，明确反应中氧化性的比较规律及两个化学反应的关系及催化剂在反应在的作用即可解答。