Question

工业上把Cl₂通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO^-、ClO₃^-等离子其物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线．下列说法错误的是

A．参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1

B．a点时溶液中n(NaCl):n(NaClO₃):n(NaClO)=6:1:1

C．t₂～t₄，ClO^-离子的物质的量下降的原因可能是3ClO^-=2Cl^-+ClO₃^-

D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸

Answer

D

【解析】

试题分析：A．工业制取漂白液的化学反应方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，故A正确；B．a点含有溶质NaCl、NaClO、NaClO3，其中c(ClO-)=c(ClO3-)，发生反应：

4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O，则溶液中n(NaCl):n(NaClO3):n(NaClO)=6:1:1，故B正确；C．由图可知，ClO3-浓度增大，ClO-浓度减小，结合电子转移守恒，可能是ClO-发生歧化反应：3ClO-=2Cl-+ClO3-，故C正确；D．使用漂白液时，漂白与酸反应生成具有漂白性的次氯酸，则增强漂白能力，应加入酸，但次氯酸与浓盐酸反应生成氯气，故D错误，故选D。

考点：考查了含氯化合物的重要应用