Question

已知A、B、C、D分别是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：

① A + B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解

② B + D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色迅速变为灰绿色，最后转化为红褐色

③ C + D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失

（1）试推断A           B        C           D            （化学式）。

（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

①实验中沉淀由白色迅速变为灰绿色，最后转化为红褐色的化学方程式                   

②C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的离子方程式                    。

Answer

（1）BaCl2 FeSO4 AlCl3 NaOH

（2）①4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

②Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O

【解析】

试题分析：

① A + B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，可知白色沉淀为BaSO4，则A、B应为BaCl2、FeSO4。

② B + D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色迅速变为灰绿色，最后转化为红褐色，可知B、D反应生成Fe(OH)2，在空气中被氧气氧化转化为红褐色的Fe(OH)3。可知B、D应为FeSO4、NaOH。结合①，可得，A为BaCl2，B为FeSO4，D为NaOH，从而可知C为AlCl3。

考点：无机推断