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一定条件下硝铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2...

一定条件下硝铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3 满分5 manfen5.com2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子个数之比为：

A．5:4           B．5:3           C．1:1           D．3:5

 

B 【解析】 试题分析：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中-3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（5-0）：[0-（-3）]=5：3，故选B。 考点：考查氧化还原反应基本概念与计算 【名师点睛】本题关键根据化合价变化判断氧化剂与还原剂，再根据电子转移守恒判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比。  
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考点分析：
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NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是

A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9NA

C．常温下，1L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中含氮原子数为0.2NA

D．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol

 

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ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：

2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4满分5 manfen5.com2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法正确的是

A．KClO3在反应中得到电子

B．ClO2是氧化产物

C．H2C2O4中的碳是＋6价，在反应被还原

D．1 mol KClO3参加反应有2mol电子转移

 

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根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序正确的是

（1）H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4

（2）2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2

（3）3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO↑+ 2H2O + Fe(NO3)3

A． H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO

B． I-＞H2SO3＞Fe2+＞NO

C． Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO

D． NO＞Fe2+＞H2SO3＞I－

 

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在强碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是

A．Na+、Mg2+、NO3－、Cl－          B．K+、Na+、CO32－、NO3－

C．K+、Ba2＋、HCO3－、Cl－          D．Na+、K+、MnO4－、SO42－

 

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下列氧化还原反应的表示方法，正确的是：

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