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Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO...

Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为

A．1∶7           B．1∶9            C．1∶5           D．2∶9

 

A 【解析】 试题分析： 方法一：配平方程式。Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+CuSO4+NO2+NO+H2O，根据化合价升降法，1 mol Cu2S在反应中失去10 mol电子，但是此题对应两种还原产物，按照道理有多种答案，但是题目巧妙地设计了“NO2和NO的物质的量之比为1∶1”，所以每生成1 mol NO2和1 mol NO共得到4 mol电子，整个方程式也就非常容易配平了：2Cu2S+14HNO3====2Cu(NO3)2+2CuSO4+5NO2+5NO+7H2O。 方法二：设参加反应的Cu2S的物质的量为x，被还原的HNO3的物质的量为y，则根据电子得失数目相等，有x·（2+8）=×1+×3，y=5x。起酸性作用的HNO3的物质的量为：（2x-x）×2=2x，所以，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为：x∶(y+2x)=1∶7。 考点： 氧化还原反应电子守恒法的计算  
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考点分析：
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在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是

A．Na2O                B．Na2O2               C．Na2O和Na2O2           D．Na2O2和NaO2

 

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A．0.045 mol/L        B．0.035 mol/L         C．0.005 mol/L        D．0.040 mol/L

 

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A．HNO3+KOH =KNO3+ H2O

B．Ba(OH)2 +2 HCl = BaCl2+2H2O

C．H2SO4+ Ba(OH)2 = BaSO4↓+2H2O

D．H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+2H2O

 

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A． 24        B．74        C．148         D．40

 

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