Question

将0.4g NaOH和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L^-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是

Answer

C

【解析】

试题分析：n(NaOH)=0.01mol；n(Na2CO3)=0.01mol。当向含有这两种物质的混合溶液中加入滴加0.1mol·L-1稀盐酸．首先发生反应：NaOH+HCl=NaCl+ H2O。恰好完全时消耗HCl的体积为0.01mol÷0．1mol/L=0.1L进行滴加时发生反应Na2CO3+HCl= NaHCO3+2NaCl 。恰好完全发生反应时又消耗HCl的体积为0.01mol÷0.1mol/L=0.1L。继续滴加发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ + H2O，产生气体，恰好完全发生反应时又消耗HCl的体积为=0.1L。此时产生的气体的体积达到最大值。若再滴加，不再发生任何反应。因此选项为C。

考点：考查HCl与NaOH和Na2CO3混合溶液反应的先后顺序及量的多少对化学反应的影响。